Calculadora de Presión de Vapor (Solvente/Solución)

Antecedentes históricos

El concepto de presión de vapor se estableció a través de experimentos sobre el comportamiento de líquidos y sus vapores en el siglo XIX. La Ley de Raoult, formulada por el químico francés François-Marie Raoult en 1887, describe cómo la presión de vapor de una solución ideal es proporcional a la fracción molar del solvente. Este principio ha sido fundamental para comprender las propiedades termodinámicas de las soluciones.

Fórmula de cálculo

La presión de vapor de una solución viene dada por la Ley de Raoult:

\[ VP{\text{solución}} = FM \times VP{\text{solvente}} \]

Donde:

• \( VP_{\text{solución}} \) es la presión de vapor de la solución,
• \( FM \) es la fracción molar del solvente,
• \( VP_{\text{solvente}} \) es la presión de vapor del solvente puro.

Ejemplo de cálculo

Por ejemplo, si la fracción molar del solvente es 0,75 y la presión de vapor del solvente es 2000 Pa, la presión de vapor de la solución se puede calcular como:

\[ VP_{\text{solución}} = 0,75 \times 2000 = 1500 \text{ Pa} \]

Importancia y escenarios de uso

• Ingeniería química: La predicción de la presión de vapor es esencial en la destilación, la evaporación y otros procesos industriales.
• Farmacia: La comprensión de la presión de vapor de las soluciones ayuda en la formulación y las pruebas de estabilidad de los fármacos.
• Ciencia ambiental: La presión de vapor es clave para evaluar la volatilidad de los contaminantes y su comportamiento atmosférico.

Preguntas frecuentes

1. ¿Qué es la presión de vapor?

   • La presión de vapor es la presión ejercida por un vapor en equilibrio con su fase líquida o sólida a una temperatura dada.

2. ¿Cómo afecta la fracción molar a la presión de vapor?

   • De acuerdo con la Ley de Raoult, la presión de vapor de la solución disminuye a medida que disminuye la fracción molar del solvente, lo que refleja la presencia diluida del solvente.

3. ¿Se puede aplicar esta fórmula a todas las soluciones?

   • La Ley de Raoult se aplica con mayor precisión a las soluciones ideales. Las soluciones no ideales pueden desviarse debido a las fuerzas intermoleculares.

Esta calculadora ayuda a determinar la presión de vapor de las soluciones en función de las propiedades del solvente, lo que la hace útil en aplicaciones académicas e industriales.